Elemen Primer dan Sekunder Anode Batang Karbon C Elektrolit Amonium Klorida NH4CL Dispolisator Mangan Dioksida MNO2 Cara Kerja Campuran mangan dioksida berfungsi sebagai zat pelindung elektrolit. Di antara lapisan paling luar yaitu seng berfungsi sebagai kutub negatif dan campuran mangan dioksida terdapat pasta amonium klorida yang berfungsi sebagai elektrolit. Di antara kutub positif dan kutub negatif ini terdapat beda potensial. Beda potensial inilah yang menyebabkan baterai tersebut dapat mengalirkan arus listrik jika dipasangkan secara benar dalam sebuah rangkaian. Suatu saat, karbon dan elektrolit dari baterai akan habis sehingga baterai tersebut tidak dapat menghasilkan arus listrik. Baterai termasuk sumber arus listrik yang tidak dapat diisi ulang. Elektrolit Asam Sulfat H2SO4 Cara kerja Elemen volta terdiri atas tabung kaca yang berisi larutan asam sulfat H2SO4 dan sebagai anoda adalah logam Cu tembaga sedangkan kutub negatif adalah Zn seng. Jika elektroda-elektroda seng dan tembaga dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat, akan terjadi reaksi kimia yang menyebabkan lempeng tembaga bermuatan listrik positif dan lempeng seng bermuatan listrik negatif. Hal ini menunjukkan bahwa lempeng tembaga memiliki potensial lebih tinggi daripada potensial lempeng seng. Elektron akan mengalir dari lempeng seng menuju lempeng tembaga. Jika kedua lempeng ini dirangkaikan dengan lampu, arus akan mengalir dari lempeng tembaga ke lempeng seng sehingga lampu akan menyala. Namun, aliran arus listrik ini tidak berlangsung lama sehingga lampu akan padam. Hal ini dikarenakan gelembung-gelembung gas hidrogen yang dihasilkan oleh asam sulfat H2SO4 akan menempel pada lempeng tembaga. Gelembung gas hidrogen ini akan menghambat aliran elektron. Kamu telah mengetahui bahwa arus listrik adalah aliran elektron-elektron sehingga jika aliran elektron ini terhambat, tidak akan ada arus yang mengalir. Peristiwa ini disebut polarisasi. Dengan kata lain, polarisasi adalah peristiwa tertutupnya elektroda elemen oleh hasil reaksi yang mengendap pada elektroda tersebut. Elektrolit Asam Sulfat H2SO4 Dispolisator Tembaga Sulfat Cara kerja Cara kerja elemen daniell pada dasarnya sama dengan cara kerja elemen volta. Namun pada elemen daniell ditambahkan larutan tembaga sulfat CuSO4 untuk mencegah terjadi polarisasi, yang dinamakan depolarisator sehingga usia elemen dapat lebih lama. Elektrolit Amonium Klorida Cara kerja Elemen ini terdiri dari bejana kaca dan berisi karbon C sebagai elektroda positif , batang seng Zn sebagai elektroda negatif , larutan amonium klorida NH4CI sebagai elektrolit dan depolarisator mangandioksida MnO2 bercampur serbuk karbon C dalam bejana ion - ion seng masuk dalam larutan amonium klorida,maka batang seng akan negatif terhadap larutan klorida memberikan ion-ion amonium yang bermuatan positif yang menembus bejana berpori menuju batang itu memberikan muatan positifnya kepada batang karbon dan terurai menjadi amoniak Nh3 dan gas hidrogen H2 .Elemen Leclanche dapat menghasilkan tegangan listrik sekitar 1, ini tidak mengandung asam yang berbahaya dan pelopor dari sumber arus listrik potable yang sering dikenal dengan baterai. Anode Timbal Dioksida PbO2 Katode Timbal Murni Pb Elektrolit Asam Sulfat H2SO4 Cara kerja Ketika accumulator digunakan terjadi - perubahan energi kimia menjadi energi listrik - Reaksi kimia PbO2 + Pb + 2 H2SO4 2PbSO4 + 2H2O Timbal diosida dan timbal mejadi timbal sulfat. Dalam reaksi ini dilepaskan electron-elektron sehingga arus listrik mengalir pada penghantar luar dari kutub + ke kutub -. Reaksi kimia yang terjadi mengencerkan asam sulfat sehingga massa jenisnya berkurang. Pada nilai massa jenis tertentu, aki tidak dapat menghasilkan muatan listrik accumulator mati/ soak. Agar dapat digunakan kembali accu harus di muati ulang. Ketika accumulator diisi dicharge terjadi - perubahan energi listrik menjadi energi kimia - reaksi kimia 2PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 Pengisian aki dilakukan dengan mengalirkan arus searah yang memiliki beda potensial lebih besar dari beda potensial aki dengan cara menghubungkan kutub positif sumber arus pengisi dengan kutub positif aki PbO2 dan kutub negatif sumber arus pengisi dengan kutub negatif aki Pb. Kapasitas penyimpanan aki diukur dalam satuan ampere hourAH.Contoh sebuah aki memiliki 12 V 40 AH berarti ggl aki 12 volt dan dapat mengalirkan arus 1 ampere selama 40 jam atau 0,5 ampere selama 80 jam sebelum aki dimuati ulang. 2. Baterai Nikel Metal Hidrat Ni-MH Katode Nikel Oksi Hidroksida Elektrolit Potasium Hidroksida 3. Baterai Nikel Kadmium Ni-Cd Anode Nikel Hidroksida NiOOH Katode Kadmium Hidroksida Elektrolit Potasium Hidroksida Cara kerja Baterai Nikel-Kadmium terdiri atas nikel hidrosida NiOH2 sebagai elektroda positif dan Kadmium hidrosida CdOH2sebagai elektroda yang digunakan adalah potassium hidrosida KOH.Baterai jenis ini memiliki tegangan sel sebesar 1,2 Volt dengan kerapatan energi dua kali lipat dari baterai asam timbal. Baterai nikel kadmium memiliki nilai hambatan intenal yang kecil dan memungkinkan untuk di charge dan discharge dengan rate yang tinggi. Umumnya baterai jenis ini memiliki waktu siklus hingga lebih dari 500 siklus. Salah satu kekurangan baterai jenis nikel kadmium adalah adanya efek ingatan memory effect yang berarti bahwa baterai dapat mengingat jumlah energi yang dilepaskan pada saat discharge sebelumnya. Efek ingatan disebabkan oleh perubahan yang terjadi pada struktur kristal elektrode ketika baterai nikel kadmium diisi muatan listrik kembali sebelum seluruh energi listrik yang terdapat pada baterai nikel kadmiun dikeluarkan/digunakan. Selain itu, baterai nikel kadmium juga sangat sensitif terhadap kelebihan pengisian, sehingga perlu perhatian khusus pada saat pengisian muatan listrik pada baterai. Anode Lithium – Metal Oksida Elektrolit Lithium Perklorat
Apayang dimaksud dengan elemen primer dan sekunder? Secara sederhana, prinsip kerja akumulator dapat dijelaskan sebagai berikut. Membedakan baterai primer dan baterai 1 sekunder. Pada elemen primer, reaksi kimia yang menyebabkan electron mengalir dari elektroda negatif (katoda). Kamu dapat mendeskripsikan prinsip kerja elemen dalam menimbulkan arus listrik. Menerangkan prinsip kerja elemen galvanis. Tentunya sudah paham kan apa itu sumber arus lisrik? Bagi anda yang belum paham, sumber arus listrik bisa didefinisikan benda-benda yang dapat menghasilkan arus listrik, contohnya baterai, akumulator, elemen Volta dan lainya. Contohnya saja mobil-mobilan dapat bergerak karena memperoleh energi listrik dari baterai, lampu senter dapat digunakan setelah dipasang baterai ke dalamnya dan bicara mengenai enargi listrik, kali ini kita akan bahas mengenai perbedaan elemen primer dan elemen skunder. Karena topik ini sangat berhubungan. Untuk lebih jelasnya, silahkan Elemen Primer dan Elemen Skunder yang Sebaiknya Anda Tahu 1. Elemen PrimerElemen primer merupakan sebuah sumber arus listrik yang bersifat sekali pakai atau tidak dapat diperbarui . elemen primer ini hanya bisa digumakan sekali dan tidak bisa mengisi elemen primer lagi jika energinya sudah habis. Anda harus mengganti sumber arus listrik pada elemen primer tersebut dengan sumber arus yang baru jika energinya sudah habis. Contoh elemen primer adalah sebagai berikut BateraiJika anda mengamati, baterai memiliki dua kutub yaitu kutub positif dan kutub negatif. Baterai termasuk jenis elemen kering. Kutub positif baterai tersebut berupa batang karbon yang dicampuran dengan mangan dioksida MnO2 dan amonium klorida NH4Cl. sedangkan kutub negatif baterai adalah lapisan paling luar yang terbuat dari seng Zn.Seperti yang telah kita ketahui, baterai mempunyai kutub positif dan kutub negatif. Campuran mangan dioksida pada batrei berfungsi sebagai zat pelindung elektrolit. Pada lapisan terluar baterai tersebut yaitu terdapat seng yang berfungsi sebagai kutub negatif dan campuran mangan dioksida yang berfungsi sebagai elektrolit. Di antara kutub positif dan kutub negatif ini terdapat beda potensial yang menyebabkan baterai tersebut dapat mengalirkan arus listrik jika dipasangkan secara benar dalam sebuah rangkaian. Baterai termasuk sumber arus listrik yang tidak dapat diisi ulang karena karbon dan elektrolit dari baterai yang telah habis tidak dapat menghasilkan arus listrikElemen VoltaContoh elemen primer selanjutnya adalah elemen volta. Elemen volta ini kali pertama ditemukan oleh Alessandro Volta 1745 – 1827 seorang ahli Fisika berkebangsaan Italia. Elemen volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan arus listrik. Elemen volta ini terdiri atas tabung kaca yang berisi larutan asam sulfat H2SO4.Logam Cu tembaga berperan sebagai anoda dalam elemen volta sedangkan kutub negatif elemen volta adalah Zn seng. Reaksi kimia yang terjadi Jika elektroda-elektroda seng dan tembaga dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat maka akan menyebabkan terjadinya muatan listrik positif dan negatif. Seperti yang telah kita ketahui bahwa lempeng tembaga memiliki potensial lebih tinggi daripada potensial lempeng seng dan elektron akan mengalir dari lempeng seng menuju lempeng tembaga. Nah, jadi Jika kedua lempeng seng dan tembaga ini dirangkaikan dengan lampu maka lampu akan menyala. Namun aliran arus listrik pada elemen volt tidak berlangsung lama sehingga lampu akan padam. Penyebab tak lamanya lampu menyala dikarenakan gelembung-gelembung gas hidrogen yang dihasilkan oleh asam sulfat H2SO4 akan menempel pada lempeng tembaga. Gelembung gas hidrogen ini akan menghambat aliran elektron karena arus listrik adalah aliran elektron-elektron sehingga jika aliran elektron ini terhambat, tidak akan ada arus yang mengalir. Peristiwa penghambatan ini disebut polarisasi yaitu peristiwa tertutupnya elektroda elemen oleh hasil reaksi yang mengendap pada elektroda tersebut. Namun ternyata ide Volta inilah yang menjadi prinsip dalam pembuatan baterai dan DaniellElemen daniel adalah elemen bersifat primer yang cara kerjanya pada dasarnya sama dengan cara kerja elemen volta. . Elemen daniel ini anodanya berupa silinder tembaga dalam larutan CuSO4 dan katodanya berupa seng dalam larutan ZnSO4. Hasil larutan daniel tersebut tersebut dinamakan depolarisator sehingga usia elemen dapat lebih lama. Lihat juga beda cinta sayang dan suka2. Elemen SekunderNah, berbeda dengan elemen primer yang tidak dapat diperbarui , elemen sekunder bersifat dapat diperbaharui. Elemen sekunder ini meskipun teganganya suatu saat akan habis namun anda masih bisa mengisi elemen tersebut. Accumulator aki Nah, untuk contoh elemen primer adalah accumulator. Accumulator disebut juga elemen basah yang terdiri atas pasangan-pasangan keping timbal dan timbal dioksida yang mampu memberikan tegangan sampai 2 volt. Kapasitas penyimpanan sebuah aki dapat terlihat berupa tulisan angka pada aki sebagai contoh adalah pada aki tertulis 12V 40 AH artinya aki mempunyai ggl 12 volt dan mengalirkan arus listrik 40 ampere selama 1 ini juga mempunyai dua buah kutub yaitu kutub positif dan kutub negatif sama dengan baterai. Kutub negatif accumulator terletak pada timbal dan kutub positif pada timbal dioksida, timbal dan timbal dioksida dicelupkan ke dalam larutan elektrolit asam sulfat. Nah, keuntungan pemakaian akumulator ini yaitu energi listriknya dapat diperbaharui dengan dimuati oleh sumber arus searah DC.Perubahan energi saat Accumulator atau aki digunakan yaitu dari energi kimia menjadi energi listrik. Sedangkan saat pengisian aki terjadi perubahan energi dari energi listrik menjadi energi kimia. Nah, untuk cara pengisian aki adalah sebagai dengan sumber tegangan arus DC yang beda potensialnya lebih tinggi dari aki yang mengalir kecil sehingga perlu waktu lebih lama. Hal ini bertujuan agar tidak merusakkan sel konsentrasi larutan dengan ukuran kapasitas akinya dengan sekarang sudah ada gambaran kan mengenai perbedaan antara elemen primer dan elemen sekunder? Semoga menjadi referensi yang bermanfaat. Elemenprimer merupakan sebuah sumber arus listrik yang bersifat sekali pakai atau tidak dapat diperbarui . elemen primer ini hanya bisa digumakan sekali dan tidak bisa mengisi elemen primer lagi jika energinya sudah habis. Anda harus mengganti sumber arus listrik pada elemen primer tersebut dengan sumber arus yang baru jika energinya sudah habis. irhaaa1 Elemen adalah suatu sumber arus listrik yang dihasilkan dari reaksi kimia. Pada dasarnya elemen dapat dibedakan menjadi dua, yaitu 1. Elemen Primer, yaitu Elemen yang ketika energinya telah habis digunakan tidak dapat diisi ulang. Contohnya Elemen Volta, Elemen Leclance, Elemen Daniel, Baterai Elemen kering2. Elemen Sekunder, yaitu Elemen yang ketika energinya telah habis digunakan masih dapat diisi ulang. Contohnya Akumulator Aki, Baterai Nikel Cadmium Ni-Cd, Nikel Metal Hidrat Ni-MH, Baterai Lithium Ion. Jikadaya primer =daya sekunder ,jumlah lilitan primer dan sekunder serta kuat arus listrik primer - Brainly.co.id. √ Induksi Elektromagnetik : Materi, Penerapan, Rumus & Contoh. Studi pengukuran arus bocor pada isolator sutm 20 KV akibat pencemaran garam di penyulang mengare Gardu Induk (GI) Manyar, PLN UTrafo adalah perangkat listrik yang digunakan untuk mentransfer tenaga listrik dari satu rangkaian ke rangkaian lainnya tanpa mengubah frekuensinya dan dicapai dengan induksi elektromagnetik. Pada dasarnya trafo tersedia dalam dua tipe yaitu tipe shell dan tipe inti. Fungsi utamanya adalah untuk menaikkan dan menurunkan tujuan pengukuran, transformator instrumen digunakan karena transformator ini mengukur arus, tegangan, energi, dan daya. Ini digunakan dalam instrumen yang berbeda dengan sambungan seperti voltmeter, amperemeter, wattmeter & meteran energi . Trafo ini diklasifikasikan menjadi dua jenis yaitu trafo arus dan trafo itu Arus Transformator?Definisi Trafo instrumen yang digunakan untuk menghasilkan AC di dalam belitan sekunder trafo dikenal sebagai trafo arus. Ini juga dikenal sebagai transformator seri karena digabungkan secara seri dengan rangkaian untuk mengukur parameter daya listrik yang sini arus pada belitan sekunder sebanding dengan arus pada belitan primer. Ini digunakan untuk mengurangi arus tegangan tinggi menjadi arus tegangan KerjaPrinsip kerja transformator arus sedikit berbeda ketika membandingkannya dengan tegangan trafo normal. Mirip dengan transformator tegangan, ini mencakup dua belitan. Setiap kali AC memasok seluruh belitan primer, maka fluks magnet bolak-balik dapat dihasilkan, kemudian AC akan diinduksi dalam belitan tipe ini, impedansinya sangat kecil. Dengan demikian, trafo ini bekerja dalam kondisi hubung singkat. Jadi arus dalam belitan sekunder tergantung pada arus pada belitan primer tetapi tidak bergantung pada impedansi Arus TransformatorKonstruksi transformator ini mencakup fitur yang berbeda berdasarkan desain seperti belitan ampere primer, inti, belitan, dan isolasi .Ampere-turns Primer Ampere-turns primer pada transformator berkisar dari 5000 sampai 10000 sehingga ini ditentukan melalui arus mencapai belitan ampere magnetisasi rendah, bahan inti harus mencakup kehilangan besi yang rendah dan keengganan yang rendah. Bahan inti seperti nikel dan paduan besi memiliki sifat yang berbeda seperti kehilangan rendah, permeabilitas kebocoran pada transformator dapat dikurangi dengan menempatkan belitan berdekatan satu sama lain. Kabel yang digunakan pada belitan primer adalah strip tembaga dan untuk sekunder, kabel SWG digunakan. Perancangan belitan ini dapat dilakukan untuk kekuatan yang sesuai & penguat tetap tanpa trafo diisolasi menggunakan varnish & tape. Aplikasi tegangan tinggi membutuhkan pengaturan insulasi yang diserap oleh oli yang digunakan untuk inti pada trafo bisa dilakukan dengan memakai laminasi baja silikon. Gulungan primer transformator membawa arus & terhubung ke rangkaian utama. Arus pada belitan sekunder sebanding dengan arus pada belitan primer & terhubung ke meter atau primer dan sekunder diisolasi dari inti. Gulungan primer mencakup belitan tunggal yang membawa arus beban penuh sedangkan gulungan sekunder mencakup sejumlah arus pada primer dan sekunder disebut rasio trafo arus. Biasanya, rasio arus transformator tinggi. Peringkat arus di sekunder adalah 0,1A, 1A & 5A sedangkan peringkat arus di kisaran primer dari 10A - Transformer ArusIni diklasifikasikan menjadi empat jenis yang meliputi berikut Arus IndoorTrafo tipe indoor berlaku di rangkaian tegangan rendah. Ini diklasifikasikan ke dalam berbagai jenis seperti wound, window, dan bar. Mirip dengan tipe basic, tipe wound mencakup dua gulungan seperti primer dan sekunder. Ini digunakan dalam aplikasi penjumlahan karena akurasi tinggi & nilai tinggi dari putaran ampere tipe bar termasuk batang primer dengan inti sekunder. Pada tipe ini, bar primer merupakan bagian yang esensial. Akurasi dari trafo ini dapat berkurang karena adanya magnetisasi pada intinya. Jenis jendela dapat dipasang di wilayah konduktor primer karena perancangan transformator ini dapat dilakukan tanpa belitan trafo ini dapat diakses dalam desain padat & inti terpisah. Sebelum menghubungkan trafo jenis ini, konduktor primer harus dilepas sedangkan pada inti terbagi dapat dipasang langsung di daerah konduktor tanpa Arus OutdoorTrafo tipe outdoor digunakan di rangkaian tegangan tinggi seperti gardu induk & gardu induk. Ini tersedia dalam dua jenis yaitu isolasi gas isi minyak & SF6. Trafo tipe berinsulasi SF6 ringan jika dibandingkan dengan trafo tipe berisi puncak dapat disambung ke konduktor utama yang dikenal sebagai trafo arus konstruksi tangki hidup. Dalam konstruksi ini, busing kecil digunakan karena tangki dan konduktor utama memiliki potensi yang sama. Untuk CT multi-rasio, belitan primer tipe split demikian, keran disusun pada tangki yang dimaksudkan untuk belitan primer sehingga rasio arus variabel dapat diperoleh dengan menggunakan transformator ini. Setelah keran diberikan ke belitan sekunder, maka operasi ampere-turn dapat diubah sementara disediakan untuk belitan primer, sehingga ruang tembaga yang tidak digunakan dapat dibiarkan tidak termasuk dalam kisaran Arus TransformatorTrafo jenis ini mirip dengan tipe bar, di mana inti & sekunder ditempatkan di wilayah konduktor primer. Gulungan sekunder pada transformator dapat diubah menjadi inti berbentuk lingkaran sebaliknya. Itu terhubung ke busing tegangan tinggi di dalam pemutus sirkuit, transformator daya, switchgear atau konduktor mengalir melalui busing maka ia bertindak sebagai belitan primer & pengaturan inti dapat dilakukan dengan menutup semak isolasi. Trafo jenis ini dipakai pada rangkaian tegangan tinggi untuk tujuan relay karena harganya tidak Arus PortabelJenis transformator ini adalah jenis presesi tinggi yang terutama digunakan untuk penganalisis daya dan amperemeter akurasi tinggi. Trafo ini tersedia dalam berbagai jenis seperti fleksibel, penjepit ON portabel, dan inti kisaran arus untuk CT portabel berkisar dari 1000A-1500 A. Trafo ini terutama digunakan untuk menyediakan isolasi untuk instrumen pengukur dari rangkaian dengan tegangan dalam Arus TransformatorKesalahan yang terjadi pada trafo ini antara lain sebagai primer transformator ini membutuhkan MMF magnetomotive force untuk menghasilkan fluks yang menarik arus tanpa beban transformator mencakup elemen komponen kerugian inti dan terjadi kerugian histerisis dan arus inti transformator jenuh, maka kerapatan fluks gaya magnetisasi dapat dihentikan & kerugian lain dapat Arus TransformatorTrafo ini digunakan untuk mengukur daya listrik di pembangkit listrik, industri, stasiun jaringan, ruang kontrol di industri untuk mengukur & menganalisis aliran arus di sirkuit dan juga untuk tujuan Apa perbedaan antara CT dan PT?CT mengubah nilai arus tinggi menjadi nilai arus rendah sedangkan PT mengubah nilai tegangan tinggi menjadi tegangan Apakah trafo arus merupakan trafo step-up?Pada prinsipnya CT adalah trafo step-up3. Mengapa CT dihubungkan secara seri?CT dihubungkan secara seri melalui saluran untuk mengubah arus saluran ke 1/5 ampere tipikal yang sesuai untuk meteran jika tidak relay. Trafo ini digunakan untuk menghitung arus besar yang mengalir di seluruh Berapa rasio CT?Ini adalah rasio arus primer i/p ke arus sekunder o/p pada beban penuh5. Mengapa CT digunakan di gardu induk?Trafo ini digunakan untuk keperluan pengukuran & perlindungan di gardu indukJadi, ini semua tentang gambaran umum dari trafo arus yang mencakup definisi, prinsip kerja, konstruksi, berbagai jenis, kesalahan, dan aplikasinya.
Prinsipkerja elemen listrik primer dan sekunder. Transformator atau biasa disebut trafo adalah komponen elektronika yang berfungsi untuk menaikkan atau menurunkan tegangan listrik. Contoh elemen primer sebagai sumber arus listrik. Prinsip kerja trafo didasarkan pada hukum faraday tentang induksi elektromagnetik, yang menyatakan bahwa "gaya gerak listrik di sekitar jalur.
Transkrip dibuat secara otomatis - Klik "Laporkan" jika ada yang tidak sesuai Bertemu kembali dengan Kak Bila di video kali ini kita akan membahas nih. Apa sih elemen primer dan elemen sekunder namun sebelumnya kakak ingin mengingatkan bahwa elemen volta baterai dan akumulator merupakan sumber arus DC yang berasal dari energi kimia nah teman-teman berdasarkan berdasarkan kemampuan untuk dapat diisi ulang sumber arus listrik ini dibedakan menjadi dua yaitu elemen primer dan elemen sekunder. Apa sih perbedaan dari keduanya kita bahas ya elemen primer adalah sebutan bagi sumber arus listrik yang tidak dapat diisi ulang ketika energinya habis jadi yang kita tekan kan disini ialah elemen primer ini sumber arus listrik yang tidak dapat diisi ulang ketika energinya habis contoh elemen primer adalah elemen volta dan baterai kering Nah kalau elemen sekunder elemen sekunder adalah sebutan bagi sumber
Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi redoks secara spontan. Dalam menghasilkan arus listrik, sel volta memiliki prinsip kerja, aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Untuk mengetahui lebih jelas tentang sel volta, berikut ini akan dijelaskan secara lengkap tentang pengertian sel volta, prinsip kerja sel volta, bagian-bagian sel volta, dengan pembahasan terlengkap. Baca Juga Benzena dan turunannya serta Penjelasannya Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi redoks secara spontan. Sel volta atau sel galvani merupakan gagasan yang lahir dari seorang ilmuwan berkebangsaan Italia yaitu Alessandro Giuseppe Volta 1745-1827 dan Lugini Galvani 1737-1798. Disebut sel galvani karena kata Galvani berasal dari Lugini Galvani yang menemukan fenomena adanya sifat listrik pada tulang. Sedangkan disebut sel volta karena kata Volta berasal dari Alessandro Giuseppe Volta yang melakukan percobaan dan menyatakan bahwa kontak dua logam yang berbeda dapat menimbulkan listrik. Pernyataan dari Alessandro Giuseppe Volta membantah pernyataan dari Luigi Galvani yang sekaligus menjelaskan lebih lanjut mengenai fenomena tersebut. Sel volta terdiri dari 4 bagian, yaitu Voltmeter, Jembatan Garam, Anoda, dan Katoda. VoltmeterVoltmeter berfungsi untuk menentukan besarnya potensial pistrik atau tegangan listrik yang dihasilkan. Jembatan garam salt bridgeJembatan garam salt bridge berfungsi menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan. Jembatan garam terdiri dari senyawaNa2SO4. Anoda Elektroda NegatifAnoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi pelepasan elektron. Pada gambar dibawah anoda yang digunakan adalah Zn seng. Katoda Elektroda Positif Katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi penangkapan elektron. Pada gambar dibawah katoda yang digunakan adalah Cu tembaga. Berdasarkan gambar tersebut, reaksi kimia yang terjadi pada sel volta adalah Anoda Zn → Zn2+ + 2e¯Katoda Cu2+ + 2e¯ → Cu Pada sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik yang disebut dengan reaksi spontan atau reaksi redoks Reduksi-Oksidasi. Syarat terjadinya reaksi spontan yaitu Nilai Potensial Elektroda Standar E° pada Voltmeter harus bernilai positif. Namun, jila nilai Potensial Elektroda Standar E°pada Voltmeter bernilai negatif maka tidak terjadi reaksi spontan. Baca Juga Larutan Penyangga dan Penjelasannya Prinsip Kerja Sel Volta Prinsip kerja sel volta yaitu, jika logam Zn dimasukkan dalam larutan yang mengandung ion Zn2+ dan logam Cu dimasukkan ke dalam larutan Cu2+, maka atom-atom logam Zn akan teroksidasi melepaskan 2 elektron dan larut dalam larutan tersebut hal ini karena larutan tersebut lebih reaktif dibandingkan dengan atom Cu. Elektron-elektron yang dibebaskan oleh logam Zn akan melewati kawat dan masuk ke arah logam Cu dan tereduksi ion Cu2+ sehingga jumlah Cu2+ akan berkurang dalam larutan. Elektroda atau kawat akan mengalirkan arus listrik elektron masuk dan keluar dari suatu larutan sehingga muncul tegangan listrik yang dapat dilihat dari Volmeter. Secara umum, Reaksi spontan pada sel Volta adalah sebagai berikut Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Baca Juga Fermentasi dan Penjelasannya Bagian-bagian Sel Volta Sel volta dibagi menjadi tiga bagian, yaitu sel volta primer, sel volta sekunder, dan sel bahan bakar. Berikut penjelasannya. 1. Sel Volta Primer Sel volta primer adalah komponen baterai atau disebut juga dengan sel Lenchance. Sel volta primer memiliki baterai dengan daya yang langsung habis jika selesai dipakai dan kompone baterai tidak dapat diisi ulang. Baterai tersebut dibagi menjadi beberapa jenis, yaitu sel kering seng-sarbon, baterai merkuri dan baterai perak oksida. Sel Kering Sel-Karbon Sel kering seng-sarbon terdiri dari silinder zink yang berisi pasta campuran batu kawi MnO2, Salmiak NH4Cl, karbon C, dan sedikit air. Bagian anoda baterai ini adalah logam seng Zn, sedangkan bagian katodanya adalah grafit yang dicelupkan di tengah-tengah pasta. Baterai sel kering seng-sarbon biasanya dipakai pada alat elektronika seperti senter, radio, lampu, jam, dan lainnya. Persamaan redoks dari baterai sel kering seng-sarbon adalah sebagai berikut Zns → Zn2+ aq + 2e¯ anoda 2Mn02s + 2NH4+ aq2e¯ → Mn203s + H20I katoda Baterai Perak Oksida Baterap perak oksida memiliki komponen yang sangat tipis. Anoda baterai perak oksida adalah seng Zn, katoda nya adalah perak oksida Ag20. Baterai perak oksida memiliki ketegangan 1,5V. Baterai perak oksida biasanya digunakan pada beberapa komponen alat seperti pada kamera, jam, dan kalkulator elektronik. Reaksi yang terjadi pada baterai perak oksida adalah sebagai berikut Zns + 20H¯aq → Zn0H2s + 2e¯ anoda Ag20s + H20 + 2e¯ → 2Ags + 20¯H aq katoda Baca Juga Kimia Organik dan Penjelasannya 2. Sel Volta Sekunder Sel volta sekunder adalah komponen sel volta yang daya nya dapat di isi ulang. Contohnya Aki timbal, baterai lithium dan sel perang seng. Berikut penjelasannya Aki timbal Aki timbal merupakan baterai yang digunakan pada kendaraan bermotor. Komponen aki terdiri dari PbO2 sebagai katoda dan Pb timah hitam sebagai anoda. Kedua komponen tersebut dicelupkan pada larutan asam sulfat H2SO4, dan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut Pbs + SO42¯aq → PbSO4s + 2e¯ anoda PbO2s + 4H+aq + SO42¯aq + 2e¯ → PbSO4s + 2H2O katoda Pengisian daya pada aki dilakukan dengan menghubungkan elektroda timbal ke kutub negatif sumber arus sehingga Pb2SO4 yang terdapat pada elektrolda timbal di reduksi. Berikut ini reaksi yang terjadi pada aki PbSO4s + H+aq+2e¯ → Pbs + HSO4¯aq elektrode Pb sebagai katoda PbSO4s + 2H2OI → PbO2s + HSO4¯aq + 3H+aq + 2e¯ elektrode Pb02 sebagai anoda Baterai Litium Baterai litium merupakan sumber bahan energi untuk mobil listrik. Mobil listrik merupakan mobil dengan sumber tenaga tidak menggunakan bensin namun menggunakan baterai litium yang dapat diisi ulang, karena itulah mobil listrik lebih ramah lingkungan dan lebih irit. Baterai litium memiliki komponen anoda yaitu litium dan katoda adalah MnO2. Baterai litium menghasilkan arus listrik yang lebih besar dan memiliki daya tahan lebih lama. Reaksi yang terjadi pada baterai litium adalah sebagai berikut Li Li+ pelarut non-air K0H pasta MnO2, MnOH3,C Sel Perak Seng Pada sel perak seng memiliki komponen anodanya adalah seng Zn dan katodanya adalah perak Ag. Anoda dan katoda pada komponen ini dihubungkan dengan larutan KOH. Komponen tersebut lebih ringan dibandingkan aki timbal dan memiliki daya yang lebih besar sehingga baterai ini digunakan pada kendaraan di arena balap seperti mobil Formula 1 agar memiliki kecepatan yang lebih besar. Baca Juga Hidrokarbon dan Penjelasannya 3. Sel Bahan Bakar Sel bahan bakar menggunakan campuran bahan bakar sebagai sumber energinya. Sel bahan bakar memiliki sumber bahan bakar seperti campuran Hidrogen H2 dengan Oksigen O2 atau campuran gas alam dengan oksigen. Komponen katoda dari sel bahan bakar adalah gas oksigen dan anodanya adalah gas hidrogen. Sel bahan bakar biasanya digunakan pada pesawat untuk menjelajah luar angkasa seperti pesawat ulang-alik, pesawat challenger, dan pesawat columbia. Reaksi kimia pada sel bahan bakar adalah sebagai berikut Katoda menghasilkan ion OH¯ O2g + 2H2OI + 4e¯→ 4OH¯ aq Anoda dari katode berreaksi dengan gas H2 H2g + 2OH¯aq → 2H2OI + 2e¯ Reaksi sel yang terjadi adalah O2g + 2H2g → 2H2OI Baca Juga Larutan ELektrolit dan Non Elektrolit Serta Penjelasannya Demikian artikel mengenai Sel Volta dan Penjelasannya. Semoga artikel ini dapat bermanfaat dan menambah wawasan anda mengenai pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam.
Elemensekunder, contohnya accu. Elemen primer adalah elemen yang terdiri dari satu sel atau yang tidak dapat difungsikan lagi jika sudah habis terpakai sedangkan elemen sekunder adalah elemen yang terdiri dari beberapa sel atau dapat dipakai kembali walaupun energinya sudah habis, dengan cara diisi kembali energinya dengan cara di cas (charge). Arus listrik dapat mengalir jika ada beda potensial antara dua titik dalam rangkaian tertutup.SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Apa perbedaan elemen primer dengan elemen sekunder? INI JAWABAN TERBAIK 👇 Perbedaan antara elemen induk dan elemen anak. Muatan elemen primer tidak dapat diisi ulang sedangkan elemen sekunder dapat diisi ulang. Contoh elemen primer adalah elemen volta dan baterai. Contoh elemen sekunder adalah baterai ponsel dan baterai lithium. Diskusi ELEMEN Arus listrik akan mengalir dalam suatu rangkaian tertutup jika terdapat sumber arus yang dapat memberikan beda potensial listrik pada rangkaian tersebut. Sumber arus yang dapat memberikan beda potensial adalah unsur. Ada dua jenis elemen, yaitu 1. Elemen primer. Unsur primer adalah unsur yang tidak dapat diisi ulang atau disetrum untuk memberikan muatan. Contoh elemen volta. Elemen kering atau baterai. Saat baterai habis, kami akan membeli baterai baru lagi. 2. Elemen sekunder. Unsur sekunder adalah unsur yang dapat diisi ulang atau disetrum untuk memberinya muatan. Contoh Akumulator atau baterai. Baterai lithium untuk ponsel atau laptop. Saat baterai digunakan, energi kimia diubah menjadi energi listrik. Ketika baterai disetrum atau diisi ulang, terjadi perubahan dari energi listrik menjadi energi kimia. Memesan Apa perbedaan unsur primer dan unsur sekunder? Penjelasan Perbedaan antara elemen induk dan elemen anak. Muatan elemen primer tidak dapat diisi ulang sedangkan elemen sekunder dapat diisi ulang. Belajarlah lagi Tenaga listrik Aki Baterai Pergeseran energi Detail tanggapan Kelas GERGAJI Kursus ilmu pengetahuan Bab Energi dan perubahannya Kode Ayo Belajar Secaraumum, prinsip kerja transformator adalah berdasarkan prinsip induksi elektromagnetik. Ketika listrik AC dihubungkan dengan kumparan primer, maka akan terbentuk fluks magnetik atau medan magnetik yang berubah-ubah. Fluks magnetik itu kemudian diperkuat dengan adanya inti besi sehingga sampai dan menginduksi lilitan sekunder. ~ Home Pedoman Shalat Ilmu Tajwid Pojok Anak Artikel Lagu Rancak Ranah Minang Cerdas Cermat Islami Edukasi ~ Cara Kerja dan Susunan Elemen Cara Kerja Elemen Elemen dibagi dua, yaitu elemen primer, contohnya sel kering baterai, elemen volta. Elemen sekunder, contohnya accu. Elemen primer adalah elemen yang terdiri dari satu sel atau yang tidak dapat difungsikan lagi jika sudah habis terpakai sedangkan elemen sekunder adalah elemen yang terdiri dari beberapa sel atau dapat dipakai kembali walaupun energinya sudah habis, dengan cara diisi kembali energinya dengan cara di cas charge. Contoh elemen primer adalah sel kering, elemen volta baterai Elemen Premier Sudah kita ketahui bahwa arus listrik mengalir jika ada beda potensial antara dua titik dalam rangkaian tertutup. Untuk menimbulkan beda potensial antara dua titik dalam suatu rangkaian listrik selalu diperlukan sumber arus listrik seperti baterai. Dalam subbab ini kamu akan mempelajari beberapa macam sumber arus listrik, seperti elemen volta dan elemen kering Baterai. Elemen Volta Allessandro Volta menemukan bahwa pasangan logam tertentu dapat membangkitkan gaya gerak listrik. Gaya gerak listrik inilah yang menyebabkan arus listrik mengalir dalam suatu rangkaian. Untuk memahami cara kerja elemen volta perhatikanlah animasi berikut. Jika pelat tembaga dan pelat seng dihubungkan dengan kawat tembaga melalui sebuah lampu pijar kecil, maka lampu pijar akan menyala. Lampu pijar hanya berpijar sebentar kemudian meredup dan padam. Mengapa terjadi demikian? Padamnya lampu pada peristiwa tersebut dinamakan polarisasi pengkutuban pada salah satu lempeng elemen. Pada saat terjadi aliran arus, pada lempeng seng akan menghasilkan gas-gas hidrogen berupa gelembung-gelembung dan pada lempeng tembaga dihasilkan endapan yang menempel dan menutupi lempeng tembaga, yang menyebabkan terhambatnya arus sehingga lampu menjadi padam. Sel Kering Sel ini disebut dengan sel kering dry cell karena sel ini tidak mengandung cairan, paling umum ditemui dipasaran biasanya sel karbon-seng. Pada sel kering arus listrik timbul akibat tegangan seng Zn lebih besar dari tegangan batang karbon C sehingga arus akan mengalir dari karbon ke seng melalui penghantar luar. Seng bertindak sebagai kutub negatif dan karbon bertindak sebagai kutub positif. Elemen Sekunder Akumulator aki Akumulator termasuk ke dalam jenis sel sekunder, artinya sel ini dapat dimuati ulang ketika muatannya habis. Ini karena reaksi kimia dalam sel dapat dibalikkan arahnya. Jadi sewaktu sel dimuati, energi listrik diubah menjadi energi kimia, dan sewaktu sel bekerja, energi kimia diubah menjadi energi listrik. Susunan Elemen Elemen bisa disusun secara seri dan paralel dengan tujuan tertentu. Pemasangan secara paralel diharapkan bisa memperbesar arus yang bisa disediakan sedangkan pemasangan secara seri diharapkan untuk memperbesar tegangan GGL. Elemen Seri Pada susunan seri, tegangan yang dihasilkan merupakan jumlah dari tegangan masing-masing. Susunan ini dapat memperbesar tegangan dengan arus kecil. Berikut adalah perbandingan antara rangkaian listrik dengan 1 baterai dan 3 baterai dirangkai seri dengan sebuah lampu dan switch. Bagaimana nyala lampu? Elemen Paralel Pada susunan parallel, tegangan yang dihasilkan sama dengan salah satu tegangan masing-masing. Susunan ini dapat memperbesar arus dengan tegangan kecil. Pada gambar berikut adalah dua buah baterai yang dirangkai parallel, sebuah lampu dan skalar. Beda potensial kedua baterai yang dirangkai paralel adalah 9 V. Jika dirangkai sampai 4 buah baterai maka beda potensialnya tetap yaitu 9 V. Letakkumparan primer dan sekunder sedemikian sehingga perubahan fluks magnet pada kumparan primer dapat melintasi kumparan sekunder.Prinsip kerja trafo sebagai berikut.Ketika kumparan primer dihubungkan dengan sumber tegangan bolak-balik, arus listrik bolak-balik mengalir melalui kumparan primer.
Sumber listrik dapat dibedakan menjadi dua yaitu sumber listrik arus searah dan sumber listrik arus bolak-balik. Untuk sumber listrik arus searah yang terbuat dari bahan kimia dapat dibedakan lagi menjadi dua yaitu elemen primer dan elemen sekunder. Pengertian elemen primen dan elemen sekunder silahkan baca SUMBER ARUS LISTRIK.... Oke, kita akan bahas terlebih dahulu contoh dari elemen primer. Elemen primer ada banyak jenisnya. Berikut Mafia Online berikan beberapa contoh sumber arus listrik yang tergolong elemen primer. Elemen ini diberinama elemen Volta karena yang menemukan elemen ini bernama Alessandro Volta. Dalam penelitiannya Volta menemukan bahwa unsur logam dan larutan yang bersifat asam atau netral garam dapat digunakan sebagai elemen sederhana. Akan tetapi unsur logam yang biasanya digunakan dalam elemen volta adalah unsur Seng Zn sebagai kutub negatif, sedangkan larutan asam yang digunakan adalah larutan Asam Sulfat H2SO4. Untuk kutub negatifnya unsur logam yang digunakan adalah unsur tembaga Cu. Cara pembuatannya pun sangat sederhana yaitu dengan cara mencelupkan lempengan logam Seng dan logam Tembaga ke dalam larutan Asam Sulfat. Proses kimia yang terjadi pada elemen Volta dapat dijelaskan dengan persamaan berikut. Dari persamaan tersebut dapat kita ketahui bahwa larutan Asam Sulfat terurai menjadi dua ion yaitu 2 ion hidrogen yang bermuatan positif dan 1 ion sulfat yang bermuatan negatif. Atom seng Zn yang melarut ke dalam larutan asam sulfat berupa ion Zn2+. Jadi, setiap atom seng yang larut pada lautan asam sulfat akan meninggalkan 2 elektron pada lempengan seng. Kemudian elektron-elektron inilah yang mengalir dari lempengan seng ke lempengan tembaga melalui sebuah kawat pengantar sehingga terjadi aliran arus listrik dan mampu menghasilkan tegangan kurang lebih 1 volt. Selama elemen volta ini digunakan pada lempengan logam tembaga akan timbul gas hidrogen peristiwa polarisasi, sehingga elemen ini tidak bisa digunakan terlalu lama. Karena elemen ini memiliki kelemahan dalam hal polarisasi maka orang-orang berusaha mengatasi kelemahan dari elemen ini, maka munculah elemen Daniel. Elemen Daniel ini muncul untuk mengatasi kelemahan elemen Volta. Penemu elemen ini adalah John Daniell pada tahun 1835. Jadi, cara kerja elemen Daniel hampir sama dengan elemen Volta hanya saja pada elemen daniel ada tambahan larutan tembaga sulfat sebagai depolarisator. Depolarisator ini berfungsi sebagai pengikat gas hidrogen yang muncul di lepengan tembaga. Untuk lebih jelasnya perhatikan gambar elemen Daniel berikut ini. Dengan adanya depolarisator maka alat ini bisa digunakan lebih lama dan mampu menghasilkan GGL kurang lebih sebesar 1 volt. Elemen ini ditemukan oleh Leclanche pada tahun 1886 sehingga diberi nama elemen Leclanche. Berbeda dengan elemen Volta dan Daniel yang menggunkan elektrolit dari Asam Sulfat, elemen Leclanche menggunakan elektrolit larutan Ammonium Klorida NH4Cl. Elemen Leclanche ini terdiri dari bejana kaca yang berisi batang karbon C sebagai elektroda positif +, batang seng Zn sebagai elektroda negatif -, larutan Ammonium Klorida NH4Cl sebagai elektrolitnya, dan depolarisator terbuat dari Mangan Dioksida MnO2 yang dicampur dengan sebuk karbon C dalam bejana yang dibuat berpori. Cara kerja elemen Leclanche ini adalah sebagai berikut. Ion-ion yang ada dalam lempengan batang seng akan masuk ke dalam larutan ammonium klorida NH4Cl, akibatnya batang seng akan mejadi negatif terhadap larutan Ammonium klorida, sedangkan Ammonium klorida NH4Cl terurai menjadi ion NH4+ dan menembus bejana berpori menuju batang karbon serta memberikan muatan positifnya pada batang karbon. Reaksi pengikatan hidrogen dengan MnO2 ini berlangsung kurang cepat sehingga lama kelamaan terjadi juga polarisasi. GGL akan turun dari harga GGL semula 1,5 volt. Elemen Leclanche basah ini merupakan cikal bakal munculnya elemen kering Leclanche baterai seperti yang sering kita gunakan saat ini. Elemen Kering Elemen Leclanche Kering Elemen kering atau elemen Leclanche kering atau lebih dikenal dengan istilah baterai merupakan sumber arus listrik yang banyak digunakan. Hampir semua orang pernah menggunakan elemen ini. Misalnya untuk mengaktifkan remote TV, HP, senter, dan lain sebagainya. Sebenarnya elemen kering dibuat hanya dengan mengganti elektrolit larutan ammonium klorida menjadi campuran pasta ammonium klorida dengan serbuk kayu, tepung atau getah. Perhatikan gambar di bawah ini! Elemen Leclanche kering terdiri dari sebuah bejana seng sekaligus sebagai kutub negatif, karton penyekat terhadap seng, elektrolit yang berupa campuran pasta NH4C1 dengan serbuk kayu, tepung atau getah, batang karbon sebagai kutub positif. Cara kerja elemen Leclanche kering ini hampir sama dengan elemen Leclanche basah. GGL yang dihasilkan oleh elemen kering ini sebesar ± 1,5 V. Demikian postingan Mafia Online tentang contoh elemen primer, sedangkan untuk elemen sekunder akan Mafia Online posting pada postingan selanjutnya. TOLONG DIBAGIKAN YA
PrinsipKerja Transformator . Hubungan antara tegangan primer, jumlah lilitan primer, tegangan sekunder, dan jumlah lilitan sekunder, dapat dinyatakan dalam persamaan: Vp = tegangan primer (volt) Untuk menyalakan lampu 10 volt dengan tegangan listrik dari PLN 220 volt digunakan transformator step down. Jika jumlah lilitan primer
Soal dan Penyelesaian Fisika - Arus listrik adalah aliran elektron bebas dari daerah yang kelebihan elektron negatif ke daerah yang kekurangan elektron positif. Arah gerak elektron ini berlawanan dengan arah arus aliran arus listrik terbagi menjadi dua jenis, yaitu arus searah dan arus bolak-balik. Arus searah atau yang dikenal juga direct current DC yang mengalir dari titik berpotensial tinggi menuju titik berpotensial ARUS LISTRIKSumber arus listrik dibedakan menjadi dua, yaitu sumber arus listrik bolak-balik AC dan sumber arus listrik searah DC. Sumber arus listrik AC dihasilkan oleh dinamo arus AC dan generator. Sumber arus searah, misalnya sel volta, elemen kering baterai, akumulator. Elemen ini merupakan sumber arus searah yang dihasilkan oleh reaksi kimia, sehingga sering disebut elektrokimia, karena mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Elemen dibedakan menjadi dua, yaitu elemen primer dan elemen sekunder. Elemen primer adalah sumber arus listrik yang bersifat sekali pakai, artinya tidak bisa diisi ulang. Contoh elemen volta dan batu sekunder adalah elemen yang setelah habis muatannya dapat diisi kembali. Contoh Baterai isi ulang misalnya baterai HP, baterai penyimpanan power bank, aki atau akumulator baterai basah.Elemen Primer 1. Elemen Volta Elemen Volta adalah sumber arus listrik yang paling sederhana yang terbuat dari lempeng seng Zn dan sebuah lempeng tembaga Cu yang dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat $H_2SO_4$.Bagian utama elemen Volta, yaitukutub positif anode dari tembaga Cu, kutub negatif katode dari seng Zn, larutan elektrolit dari asam sulfat $H_2SO_4$. Lempeng tembaga memiliki potensial tinggi, sedangkan lempeng seng memiliki potensial rendah. Jika kedua lempeng logam itu dihubungkan melalui lampu, lampu akan menyala. Hal ini membuktikan adanya arus listrik yang mengalir pada lampu. Ketika lampu menyala, larutan elektrolit akan bereaksi dengan logam tembaga maupun seng sehingga menghasilkan sejumlah elektron yang mengalir dari seng menuju tembaga. Reaksi kimia pada elemen Volta adalah sebagai larutan elektrolit $\small H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_2^{-4}$Pada kutub positif $\small Cu + 2H^+ \rightarrow \textrm{polarisasi } H_2$Pada kutub negatif $\small Zn + SO_4 \rightarrow ZnSO_4+2e$Reaksi kimia pada elemen Volta akan menghasilkan gelembung-gelembung gas hidrogen H2. Gas hidrogen tidak dapat bereaksi dengan tembaga, sehingga gas hidrogen hanya menempel dan menutupi lempeng tembaga yang bersifat isolator listrik. Peristiwa tertutupnya lempeng tembaga oleh gelembung-gelembung gas hidrogen disebut polarisasi. Adanya polarisasi gas hidrogen pada lempeng tembaga menyebabkan elemen Volta mampu mengalirkan arus listrik hanya sebentar. Tegangan tiap elemen Volta sekitar 1,1 volt. 2. Elemen KeringElemen kering disebut juga baterai atau baterai kering. Elemen kering pertama kali dibuat oleh utama elemen kering adalahkutub positif anode dari batang karbon Ckutub negatif katode dari seng Znlarutan elektrolit dari amonium klorida $NH_4Cl$dispolarisator dari mangan dioksida $MnO_2$. Baterai disebut elemen kering, karena elektrolitnya merupakan campuran antara serbuk karbon, batu kawi, dan salmiak yang berwujud pasta kering. Batang karbon batang arang memiliki potensial tinggi, sedangkan lempeng seng memiliki potensial rendah. Jika kedua elektrode itu dihubungkan dengan lampu maka arus listrik akan mengalir. Reaksi kimia pada batu baterai adalah sebagai berikut. Pada larutan elektrolit $\small Zn + 2NH_4Cl \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl + 2NH_3 + H_2$ Pada dispolarisator $\small H_2 + 2MnO_2\rightarrow Mn_2O_3 + H_2O$ Setiap batu baterai menghasilkan tegangan 1,5volt. Elemen kering batu baterai banyak digunakan karena tahan lama awet, praktis karena bentuk sesuai kebutuhan, dan tidak membasahi atau AkiAkumulator sering disebut aki. Elektrode akumulator baik anode dan katode terbuat dari timbal Cu berpori. Bagian utama akumulator, yaitu kutup positif anode dari timbal dioksida $PbO_2$,kutub negatif katode dari timbal murni $Pb$,larutan elektrolit dari asam sulfat $H_2SO_4$ kepekatan 30%.Lempeng timbal dioksida dan timbal murni disusun saling bersisipan akan membentuk satu pasang sel akumulator yang saling berdekatan dan dipisahkan oleh bahan penyekat berupa isolator. Kemampuan akumulator dalam mengalirkan arus listrik disebut kapasitas akumulator yang dinyatakan dengan satuan Ampere Hour AH. Kapasitas akumulator 50 AH artinya akumulator mampu mengalirkan arus listrik 1 ampere yang dapat bertahan selama 50 jam tanpa pengisian kembali. a. Proses Pengosongan Akumulator Pada saat digunakan, terjadi reaksi antara larutan elektrolit dengan timbal dioksida dan timbal murni menjadi timbal sulfat $PbSO_4$sekaligus menghasilkan elektron dan air. Reaksi kimia pada akumulator yang dikosongkan adalah sebagai berikut. Pada elektrolit $\small H_2SO_4\rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ Pada anode $\small PbO_2 + 2H^+ + 2e + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4+2H_2O$ Pada katode $\small Pb + SO_4^{2-}\rightarrow PbSO_4+2e$ Ketika kedua kutub memiliki potensial sama dan arus listrik berhenti ini dikatakan akumulator kosong habis. b. Proses Pengisian Akumulator Pada saat pengisian terjadi penguapan asam sulfat, sehingga menambah kepekatan asam sulfat dan permukaan asam sulfat turun. Oleh sebab itu, perlu ditambah air akumulator kembali. Reaksi kimia saat akumulator diisi, yaitu pada elektrolit $\small H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ pada anode $\small PbSO_4 + SO_4^{2-} + 2H2O\rightarrow PbO_2 + 2H_2SO_4$ pada katode $\small PbSO_4 + 2H^+ \rightarrow Pb + H_2SO_4$ Saat penyetruman terjadiperubahan anode dan katode yang berupa timbal sulfat $PbSO_4$ menjadi timbal dioksida $PbO_2$ dan timbal murni Pb.Dinamo Arus SearahLain halnya dengan elemen di atas, dinamo arus searah berfungsi mengubah energi gerak menjadi energi Arus Searah atau terkenal dengan nama Dinamo sepeda intinya adalah sebuah magnet yang dapat berputar dan sebuah kumparan roda sepeda diputar dan dinamo akan berputar sehingga roda akan memutar magnet, biasanya dinamo dapat menghasilkan tegangan 6 sampai 12 Volt dan menghasilkan arus sekitar 450 mA. Panel surya Solar PanelPanel surya adalah alat yang terdiri dari sel surya yang mengubah cahaya menjadi listrik. Mereka disebut surya atas Matahari atau "sol" karena Matahari merupakan sumber cahaya terkuat yang dapat dimanfaatkan. Panel surya sering kali disebut sel fotovoltaik, photovoltaic dapat diartikan sebagai "cahaya-listrik".
t0DlBB. prinsip kerja elemen listrik primer dan sekunder
